c) natureza das ligações iônicas. d) alta eletronegatividade. e) transferência de elétrons. 5) PUC-RS) A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de a) ser sólido a temperatura ambiente (25°C). b) formar um aglomerado molecular. c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas. c) existirem prótons livres entre As forças intermoleculares são aquelas exercidas entre uma molécula e outra, podendo uni-las em uma substância. Elas podem provocar alterações nos estados físicos diferentes nos compostos químicos, como aumentar ou diminuir seus pontos de fusão e ebulição. As interações intermoleculares podem ser mais fortes ou mais fracas conforme I) As colunas da tabela periódica são chamadas de famílias ou grupos. II) Os elementos do mesmo período têm propriedades químicas semelhantes. III) O cloro é um metal que conduz bem a eletricidade. IV) No grupo 1 ( ou 1A) estão os halogênios. V) As linhas horizontais da tabela periódica são chamadas períodos. EXERCÍCIOS DE REVISÃO. Os elementos ítrio, térbio, érbio e itérbio receberam… Os elementos mais abundantes na crosta do planeta… Em relação ao significado das notações químicas… No Início do século passado, foram desenvolvidas… Encontre os coeficientes que tornam as seguintes… Leia a frase seguinte e transforme-a em uma capítulo III, discuti os diferentes tipos de ligações químicas e as teorias de repul-são do par de elétrons da camada de valência, da ligação de valência e dos or-bitais moleculares desenvolvidas para explicar as estruturas e propriedades dos compostos moleculares. Na última unidade, analisei as diferentes propriedades Diferenciar ligações simples, duplas e triplas. Resolver com alunos exercício 33 página 156. Como tarefa de casa, podem ser cobrados os exercícios 19, 20, 22 e 25 página 156. AULA 4 Inicie a aula corrigindo os exercícios de tarefa e retirando eventuais dúvidas dos alunos. Explicar as ligações covalentes adicionais usando par eletrônico LIGAÇÕES QUÍMICAS. jauricio grizafis. Ressonância de Hoyle: 8Be no estado fundamental tem a mesma energia de duas partículas alpha. 8Be + 4He tem mesma energia do que um estado excitado do 12C. Essas duas "incríveis coincidências" aumentam em muito a probabilidade da síntese e estabilidade de 12C impedidindo também sua transformaçao Questão 1. As ligações químicas dizem respeito às ligações que acontecem entre os átomos, que são a unidade base, e juntas conseguem formar moléculas. Essa união é o que move o universo e forma tudo o que conhecemos e observamos. No entanto, não há apenas uma única forma de um átomo se unir a outro, e sim três, que são as Quando se produzem estas interações, diz-se que entre os átomos existem forças atrativas e estas dão lugar a uniões, enlaces ou ligações químicas. Só se considera que entre dois ou mais átomos existe uma ligação química, quando as forças atuantes entre eles forem capazes de dar lugar à formação de um agregado suficientemente Ligações Químicas: Oxidação e Redução: Funções Inorgânicas: Reações Inorgânicas : Massas e Medidas: Leis das Reações Químicas: Cálculo Estequiométrico Com base nessas informações e nos conceitos relacionados às ligações químicas, podemos afirmar CORRETAMENTE que a geometria prevista para o cátion da reação acima é: Dados: 1H1; 8O16. a) Trigonal plana b) Tetraédrica c) Linear d) Piramidal e) Bipirâmide trigonal Íngrede Ferreira – Lic. em Química. Ligações Químicas. Introdução. Na natureza e no nosso dia a dia, notamos que alguns materiais conduzem energia elétrica e outros não, se quebram facilmente e outros são difíceis de romper ou danificar, outros esticam, são moles etc. Tudo isso é possível por causa da natureza das ligações químicas e a estrutura geométrica do material As duas espécies químicas formadas pelo nitrogênio (N) apresentam, respectivamente, geometria: a) trigonal e angular. b) piramidal e tetraédrica. c) tetraédrica e piramidal. d) tetraédrica e plana. e) linear e piramidal. 02. Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, CO2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais A seguir a figura 1 com a estrutura de um composto iônico. Figura 1: Estrutura do Cloreto de sódio. A utilização da analogia nesse caso é interessante, pois os exemplos utilizados, como os Ímãs não estão muito distante da explicação do professor, tornando-se uma boa analogia. Analisando a estrutura percebemos que cada Cátion (íon EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO. 01 (UFSCAR-SP) É molécula polar: a) C 2H 6. b) 1,2-dicloroetano . c) CH. 3. Cl . d) p-diclorobenzeno . e) ciclopropano . 02 (PUC-RS) Na coluna de cima, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna de baixo, suas características. 1. sulfeto de hidrogênio . 2. dióxido de carbono . 3. fluoreto de sódio .
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