Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887-1915) Descobriu que os de raois X emitidos por um elemento relacionavam-se de maneira precisa com seu número atômico. Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico. Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos (Z);
A partir dessas informações, represente adequadamente os elementos X, Y, Z e W. 17. A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A, e A é isótono de C. B tem 21 nêutrons, e C tem 22 prótons. A partir dessas informações, determine: - Número atômico de A: _____ - Número de massa de A: _____
d) na massa e no número de prótons; e) na massa, no número de prótons e no número de elétrons. 9. (UFR-RJ) O íon Fe +2, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon
Submetida a um tratamento medico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de acido acetilsalicilico (C 9 H 8 O 4).Considerando a massa molar de C 9 H 8 O 4 180g/mol e o numero de avogadro 6,0.10²³ qual o numero de moleculas da substancia ingerida?
D é ânion de B. I e II. II e III. I e III. Conheça a plataforma gratuitamente, antes de assinar um plano. A tabela abaixo apresenta o número atômico e o número de elétrons de 5 espécies. Sobre essa tabela foram feitas as seguintes afirmativas I. A é cátion de C. II. B é cátion de D. III. C e E são isoeletrônicos. IV.
A = massa do isótopo P = % de ocorrência do Isótopo P1 + P2 + … + Pn = 100%. Ex.: B 10 ocorrência 20% B 11 ocorrência 80%. MA = (10 × 20 + 11 × 80) / 100% MA = 10,8u. Número de massa. O número de massa de um elemento é dado pelo somatório da quantidade de prótons ou número atômico, com os de nêutrons existentes no núcleo. A
Exercícios sobre número atômico, número de massa, prótons, nêutrons, elétrons e íons - Química básica! Exercícios sobre número atômico, número de massa, prótons, nêutrons
4. NÚMERO DE MASSA (A) Outra grandeza muito importante nos átomos é o seu número de massa (A), que corresponde à soma do número de prótons (Z ou P) com o n.º de nêutrons (N) Com esta mesma expressão poderemos, também calcular o n.º atômico e o n.º de nêutrons do átomo 5 prótons 6 nêutrons 5 elétrons A = 5 + 6 A = 11 A = Z + N Z = A – N e N = A – Z
Para determinar a quantidade de elétrons presente na camada de valência de um átomo de ferro, é necessário realizar a sua distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling, como a seguir: Nessa distribuição, é possível observar que na sua camada de valência (última camada do átomo, ou seja, a quarta) existem apenas 2 elétrons
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92 A 239 → -1 β 0 + 93 B 239. Questão 3. A seguir há algumas reações nucleares para a produção de elementos transurânicos de Z = 95 a Z = 98. Identifique a alternativa que indica corretamente as partículas de x, y, z e w: I. x + 94 P 239 → 95 Am 240 + -1 β 0. II. y + 94 P 239 → 96 Cm 242 + 0 n 1. III. 2 α 4 + 95 Am 241 → 97
Considerando as partículas constituintes do íon O -2 e a posição do elemento no quadro periódico ( 8 O), pode-se afirmar que esse íon: a) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de flúor (F= 9). b) apresenta dois níveis completamente preenchidos. c) tem um núcleo com 10 prótons.
Exercícios: Número de massa, número atômico, isóbaros, isótonos e isótopos Próximo post Avaliação 2º Ano: Classificação dos seres vivos e Reino Monera
d) O número de massa de A é igual a 55. e) A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 79. f) A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 88. Determine os números atômicos e de massa de A, B e C. 25 Quais são os números de prótons (Z), de massa (A), de nêutrons (N) e de elétrons (E) de um átomo de potássio (39
mesmo número de massa. c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons. d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos. e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons. 14)(UEM-2003)
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exercicios sobre numero atomico e numero de massa
